Химико-аналитические свойства ионов d-элементов

Что такое Химико-аналитические свойства ионов d-элементов и что это означает?, подробный ответ и значение читайте далее, после краткого описания.

Ниже представлен реферат на тему Химико-аналитические свойства ионов d-элементов, который так же можно использовать как сочинение.

Данную работу вы можете скачать бесплатно ниже по ссылке, но если вам нужен реферат, сочинение, изложение, доклад, лекция, проект, презентация, эссе, краткое описание, биография, контрольная, самостоятельная, курсовая, экзаменационная или дипломная работа, с вашими конкретными требованиями, вы можете заказать её выполнение у нас в короткие сроки и недорого.

Мы команда учителей и репетиторов со стажем работы более 20 лет. За это время нами проверено и написано более 100 000 разнообразных работ и тестов. Поверьте нам, мы знаем как удивить вашего учителя или приёмную комиссию, с нами вы обречены на получение отличной оценки. Удачи вам в учёбе!

Ионы d-элементов 1В группы

Реакции обнаружения ионов меди Сu2+

Действие группового реагента H2 S. Сероводород образует в подкисленных растворах солей меди черный осадок сульфида меди (II)CuS:

CuSO4 + H2 S = CuS + H2 SO4 ,

Cu2+ + H2 S = CuS + 2H+ .

Действие гидроксида аммония NH4 OH. Гидроксид аммония NH4 OH, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:

CuSO4 + 4NH4 OH = [Cu(NH3 )4 ]SO4 + 4 Н2 O,

Сu2+ + 4NH4 OH = [Cu(NH3 )4 ]+ + 4 Н2 О.

Реакции обнаружения ионов серебра Ag+

Действие группового реагента НС1. Соляная кислота образует с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl:

Ag+ + Cl- = AgCl.

Обнаружение катиона серебра. Соляная кислота и растворы ее солей (т. е. хлорид-ионы Сl- ) образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4 OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра хлорид диамминсеребра. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок (эти свойства солей серебра используются для его обнаружения):

AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3 ,

AgCl + 2NH4 OH = [Ag(NH3 )2 ]Cl + 2Н2 О,

[Ag(NH3 )2 ]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4 NO3 .

Ионы d-элементов IIB группы

Реакции обнаружения ионов цинка Zn

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония образует с солями цинка белый осадок сульфида цинка ZnS:

ZnCl2 + (NH4 )2 S = ZnS + 2NH4 Cl,

Zn2+ + S2- = ZnS.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из водных растворов солей Zn2+ осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 белого цвета, проявляющий амфотерные свойства. В избытке щелочи осадок растворяется с образованием бесцветного раствора комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия Na2 [Zn(OH)4 ]:

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl,

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4 ].

Ионы d-элементов VIB группы

Реакции обнаружения ионов Сr3+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион хрома Сг3+ в виде гидроксида Сг(ОН)3 за счет полного гидролиза сульфида хрома (III):

2СгС13 + 3(NH4 )2 S + 6Н2 O = 2Сг(ОН)3 + 3H2 S + 6NH4 C1,

2СгЗ+ + 3S2- + 6Н2 O = 2Сг(ОН)3 + 3H2 S.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов солей Сг3+ сине-зеленого цвета гидроксид хрома Сг(ОН)3 серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами:

СгС13 + 3NaOH = Сг(ОН)3 + 3NaCl.

Избыток NaOH растворяет осадок с образованием изумрудно-зеленого раствора комплексной соли гексагидроксохрома (III) натрия:

Сг(ОН)3 + 3NaOH = Na3 [Сг(ОН)6].

Действие пероксида водорода Н2 О2 в щелочной среде. Пероксид водорода Н2 O2 в щелочной среде окисляет соли хрома (III) в хромат-ионы СгО42- желтого цвета:

2Na3 [Сr(ОН)6] + 3Н2 O2 = 2Na2 CrO4 + 8H2 O + 2NaOH.

Ионы d-элементов VIIB группы

Реакции обнаружения ионов марганца Мn2+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония образует в растворах солей Мn2+ осадок сульфида марганца бледно-розового (телесного) цвета:

MnSO4 + (NH4 )2 S = MnS + (NH4 )2 SO4 ,

Mn2+ + S2- = MnS.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Мn2+ (растворы солей Мn2+ имеют бледно-розовый цвет) белый осадок гидроксида марганца (II) Мn(ОН)2 , растворимый в кислотах, но не растворимый в щелочах:

МnС13 + 2NaOH = Мn(ОН)2 + 2NaCl.

Осадок Мn(ОН)2 кислородом воздуха постепенно окисляется до бурого оксида-гидроксида марганца (IV) МnО(ОН)2 , который также легко образуется при окислении растворов Mn2+ пероксидом водорода Н2 Сl2 :

Мn(ОН)2 + Н2 O2 = MnO(OH)2 + Н2 O.

Ионы d-элементов VIII группы

Реакции обнаружения ионов железа Fe2+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония оса дает из растворов солей Fe2+ черный осадок сульфида железа (II):

FeSO4 + (NH4 )2 S = FeS + (NH4 )2 SO4 ,

Fe2+ + S2- = FeS.

Действие гексацианоферрата (III) калия K3 [Fe(CN)6]. Гексацианоферрат(Ш) калия окисляет Fe2+ в Fe3+ :

Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = Fe3+ + [Fe(CN)6]

Образовавшиеся ионы Fe3+ образуют с анионами гексацианноферрата(II) новый комплексный анион:

Fe3+ + К+ + [Fe(CN)6]4- = KFe3+ [Fe2+ (CN)6].

Соединение KFe3+ [Fe2+ (CN)6] носит название турнбулевой cини.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов ее лей Fe2+ гидроксид железа (II) Fe(OH)2 , который в обычных условиях на воздухе имеет грязно-зеленоватый цвет в результате частичного окисления до Fе(ОН)3 :

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl,

4Fe(OH)2 + О2 + 2H2 O == 4Fе(ОН)3 .

Реакции обнаружения ионов железа Fe3+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дае солями Fe3+ черный осадок сульфида железа (II) FeS:

2FеСl3 + 3(NH4 )2 S = 2FeS + 6NH4 C1 + S,

2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S.

Действие гексацианоферрата (II) калия K4 [Fe(CN)6]. Гексацианоферрат (II) калия K4 [Fe(CN)6] образует с растворами солей Fe3+ (имеет желтую окраску) темно-синий осадок гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинскую лазурь), который, по данным рентгеноструктурного анализа, идентичен турнбулевой сини:

FеС13 + К4 [Fе(СN)6] = KFe[Fe(CN)6] + ЗКС1.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Fe3+ красно-бурый осадок гидроксида железа (III) Fе(ОН)3 , практически не обладающий амфотерными свойствами:

FеС13 + 3NaOH = Fе(ОН)3 + 3NaCl.

Реакции обнаружения ионов кобальта Со2+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дает с солями Со2+ черный осадок сульфида кобальта CoS:

CoCl2 + (NH4 )2 S = CoS + 2NH4 C1,

Co2+ + S2- = CoS.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы щелочей (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Со2+ (имеют розовую окраску) синий осадок основной соли гидроксохлорида кобальта CoOHCl, который в избытке щелочи переходит в осадок гидроксида кобальта (II) розового цвета:

CoCl2 + NaOH = СоОНСl + NaCl,

CoOHCl + NaOH = Со(ОН)2 + NaCl.

Реакции обнаружения ионов никеля Ni2+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дает солями Ni2+ черный осадок сульфида никеля NiS:

Ni(NO3 )2 + (NH4 )2 S == NiS + 2NH4 NO3 ,

Ni2+ + S2- = NiS.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Ni2+ (имеют зеленую окраску) зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)2 , растворимый в избытке раствора аммиака с об разованием соли комплексного катиона — гексаамминникеля (II) синего цвета:

Ni(NO3 )2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NаNО3 ,

Ni(NO3 )2 + 6NH4 OH = [Ni(NН3 )6](NО3 )2 + 6Н2 O.

Похожие материалы

Кинетика мономолекулярных реакций в плотных средах
Мономолекулярные гомолитические реакции в газах, жидком и твердом состояниях рассмотрены в рамках
Бабочки ночные
Бабочки ночные, группа семейств отряда бабочек, или чешуекрылых (Lepidoptera), второго по числу
Заслон от мутантов
ДНК рвется, точно пленка в магнитофоне, и тогда портится запись. Только, в отличие от пленки, ДНК
Газгольдеры
Газгольдеры (англ, gasholder, от gas - газ и holder - держатель), сооружения для хранения газов под
Моделирование процесса кислотного травления цинка в присутствии ингибиторов
При изготовлении клише в полиграфии используется размерное травление цинковых пластин, причем